一、化学反应中的能量变化
1、任何化学变化均有能量变化（只是有些反应是吸热、有些反应是放热）
放热反应：有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
需要注意的是：初中化学只要求掌握明显的放热现象（能感知），
主要有三种
i：所有的燃烧。
Ii：氧化钙（生石灰）与水反应放热。
Iii：镁和稀盐酸反应放热。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
吸热反应：有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“加热”或“高温”的反应。
这个加热和高温是需要持续性进行的，这里要和“点燃”区别，点燃是加热到可燃物的着火点发生的燃烧条件，点燃只需要发生反应开始时需要，之后并不需要。
二、使燃料充分燃烧的方法：
①加大空气的量；（通常采用鼓风等方法加大空气流动）
②增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
1、燃料充分燃烧的意义：
①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
②降低环境污染的程度。
2、燃料不充分燃烧的后果：
①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；
②产生大量的CO等物质，污染空气。
三：
三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
1、煤——“工业的粮食”
①煤中主要含碳元素。
②煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）
③为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）
2、石油——“工业的血液”
①石油中主要含碳、氢元素。
②汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
③利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）
④由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
3、天然气
①天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
②甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
③甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
④甲烷的化学性质：可燃性。
⑤甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
⑥在我国农村，使用沼气的好处如下：
①可以解决生活用燃料问题；
②改善农村环境、卫生状况；
③提高肥效。
4、可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
①可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
②可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
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